Qual è la pendenza di un pHmetro?
La pendenza del pHmetro viene utilizzata dal pHmetro per convertire il segnale millivolt dell'elettrodo in un valore di pH. Si ottiene dividendo la differenza di tensione misurata con buffer diversi per la differenza pl del buffer. La pendenza nel pHmetro viene calcolata in base all'equazione di Nernst. Generalmente la pendenza non viene visualizzata finché la bilancia non viene calibrata. La pendenza è un criterio per determinare se la durata dell'elettrodo è esaurita.
Hai bisogno di indicatori. Generalmente, esistono tre livelli di durata dell'elettrodo. Dopo la calibrazione, la pendenza del nuovo elettrodo è compresa tra il 95% e il 105%. Se la pendenza è inferiore a 90, si consiglia di sostituire l'elettrodo, altrimenti ciò influenzerà la precisione della misurazione. Soluzione di calibrazione del pH per la calibrazione del pHmetro. Il calcolo della pendenza è legato all'elettrodo che misura il potenziale della soluzione preparata. Sono disponibili tre buffer standard. Durante la calibrazione, di solito ne bastano due. Se tutti e tre sono coinvolti nella calibrazione, le pendenze saranno diverse di conseguenza.
Il pHmetro si riferisce a uno strumento utilizzato per misurare il valore del pH di una soluzione. Il pHmetro funziona secondo il principio di una batteria primaria. La forza elettromotrice tra i due elettrodi della batteria primaria si basa sulla legge di Nernst, che è legata sia alle proprietà degli elettrodi che alla concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione. Esiste una relazione corrispondente tra la forza elettromotrice della batteria primaria e la concentrazione di ioni idrogeno. Il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni idrogeno è il valore del pH. Il pHmetro è uno strumento analitico comune ampiamente utilizzato in agricoltura, protezione ambientale, industria e altri campi. Il pH del suolo è una delle proprietà di base più importanti del suolo. Durante il processo di misurazione del pH è necessario considerare fattori quali la temperatura e la forza ionica della soluzione da misurare.
Cos'è il pH? Il pH è l'abbreviazione della parola latina "Pondus idrogeno" (Pondus=pressione, pressione idrogeno=idrogeno) e viene utilizzato per misurare l'attività degli ioni idrogeno in una sostanza. Questa attività è direttamente correlata all'acidità, alla neutralità e all'alcalinità della soluzione acquosa. L'acqua è chimicamente neutra, ma non è priva di ioni. Anche l'acqua chimicamente pura è dissociata in tracce: in senso stretto, i nuclei di idrogeno non esistono allo stato libero prima dell'idratazione con le molecole d'acqua.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Poiché la concentrazione di ioni idronio (H3O+) viene trattata allo stesso modo della concentrazione di ioni idrogeno (H+), la formula sopra può essere semplificata nella seguente forma comunemente usata: H2O=H++ OHˉ
Gli ioni idrogeno positivi qui sono espressi come "ioni H+" o "nuclei di idrogeno" in chimica. I nuclei di idronio sono rappresentati come "ioni idronio". Gli ioni idrossido negativi sono chiamati "ioni idrossido".
Utilizzando la legge dell'azione di massa, è possibile trovare una costante di equilibrio per esprimere la dissociazione dell'acqua pura:
K=H3O+×OH-----H2O
Poiché solo una piccola quantità di acqua viene dissociata, la concentrazione molare dell'acqua è in realtà una costante ed esiste una costante di equilibrio K che può essere utilizzata per calcolare il prodotto ionico KW dell'acqua.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 gradi )
Vale a dire, per un litro di acqua pura a 25 gradi, ci sono 10-7 moli di ioni H3O+ e 10-7 moli di ioni OHˉ.
In soluzione neutra, le concentrazioni degli ioni idrogeno H+ e degli ioni idrossido OHˉ sono entrambe 10-7mol/l. Piace:
Se sono presenti ioni idrogeno H+ in eccesso, la soluzione è acida. L'acido è una sostanza in grado di dissociare gli ioni idrogeno H+ in una soluzione acquosa. Allo stesso modo, se lo ione OHˉ viene liberato, la soluzione è alcalina. Pertanto è sufficiente dare il valore H+ per indicare le caratteristiche della soluzione, se è acida o alcalina. Per evitare di utilizzare per il calcolo l'esponente di potenza negativo di questa concentrazione molecolare, il biologo Soernsen suggerì nel 1909 di utilizzare questo valore scomodo. I valori vengono sostituiti da logaritmi e definiti come "valore pH". Matematicamente, il pH è definito come il logaritmo negativo della concentrazione degli ioni idrogeno. Questo è pH=-log[H+].
