Qual è la differenza tra pH e alcalinità?
1. Il concetto di pH
Il valore del pH, noto anche come indice di concentrazione di ioni idrogeno e valore acido-base, è una scala dell'attività degli ioni idrogeno nella soluzione, che è anche una misura dell'acidità e dell'alcalinità della soluzione nel senso comune. La "H" in "pH" sta per ione idrogeno (H più ), e ci sono molte teorie sulla fonte di "p". Il concetto di citare il mondo chimico è quello di aggiungere p davanti alla quantità adimensionale per rappresentare il logaritmo negativo della quantità.
Il valore del pH è in realtà una "unità logaritmica". Ogni numero rappresenta un cambiamento di 10-volte nell'acidità dell'acqua. L'acqua con un pH di 5 è pari a 10 volte più acida dell'acqua con un pH di 6.
A temperatura e pressione standard, una soluzione acquosa con pH=7 (ad esempio: l'acqua pura è neutra, perché il prodotto della concentrazione di ioni idrogeno e ioni idrossido naturalmente ionizzati dall'acqua a temperatura e pressione standard (il prodotto ionico di acqua) La costante è sempre 1×10-14 e la concentrazione dei due ioni è 1×10-7moL. Il valore del pH è inferiore a 7, indicando che la concentrazione di H plus è maggiore di quella di OH-, quindi la soluzione è fortemente acida e il valore di pH è maggiore di 7. Significa che H più La concentrazione di OH- è inferiore a quella di OH-, quindi la soluzione è altamente alcalina. il valore del pH, più forte è l'acidità della soluzione; più alto è il pH, più forte è l'alcalinità della soluzione.
2. Il concetto di alcalinità
L'alcalinità si riferisce alla quantità totale di sostanze nell'acqua che possono neutralizzare gli acidi forti. Tali sostanze includono basi forti, basi deboli, basi forti e sali deboli e simili. L'alcalinità nell'acqua naturale è principalmente causata da bicarbonato (bicarbonato, bicarbonato, lo stesso sotto), carbonato e idrossido, tra cui il bicarbonato è la principale forma di alcalinità nell'acqua. Le fonti di inquinamento che causano l'alcalinità sono principalmente le acque reflue scaricate da industrie come la fabbricazione della carta, la stampa e la tintura, l'industria chimica e la galvanica e la perdita di detergenti, fertilizzanti e pesticidi durante l'uso.
L'alcalinità e l'acidità sono indicatori importanti per giudicare la qualità dell'acqua e controllare il trattamento delle acque reflue. L'alcalinità è anche comunemente usata per valutare la capacità tampone del corpo idrico e la solubilità e la tossicità dei metalli in esso contenuti. Più comunemente usata in ingegneria è la definizione di alcalinità totale, che generalmente si caratterizza come il valore di concentrazione equivalente al carbonato di calcio.
3. La differenza e la relazione tra pH e alcalinità
Da un punto di vista concettuale, pH e alcalinità non sono la stessa cosa e anche i loro significati effettivi sono diversi. Non c'è una chiara corrispondenza tra pH e alcalinità. L'acqua (o soluzioni) con la stessa alcalinità potrebbe non avere necessariamente lo stesso valore di pH. Al contrario, l'acqua (o le soluzioni) con lo stesso valore di pH non hanno necessariamente la stessa alcalinità.
Il motivo è che il valore del pH riflette direttamente il contenuto di H plus o OH- nell'acqua, mentre l'alcalinità include non solo OH-, ma anche il contenuto di sostanze alcaline come CO3-2 e HCO{{3} }. Ad esempio: soluzione di NaOH con un'alcalinità di 0.1mol/L, pH=13; Soluzione di NH3-H2O con un'alcalinità di 0.1mol/L, pH=11; Soluzione di NaHCO3 con un'alcalinità di 0.1mol/L, pH=8.3.
Sebbene non vi sia una chiara corrispondenza tra valori di alcalinità e pH, in pratica, maggiore è l'alcalinità, maggiore sarà il pH corrispondente; minore è l'alcalinità, minore è il pH corrispondente; maggiore è l'alcalinità, maggiore è il pH corrispondente Maggiore è l'aiuto tampone; minore è l'alcalinità, minore è la capacità tampone della soluzione pH!
