Principio e applicazione della misurazione della pressione osmotica
1. Pressione osmotica
La pressione osmotica si riferisce alla forza attrattiva delle particelle di soluto in soluzione all'acqua. La dimensione della pressione osmotica della soluzione dipende dal numero di particelle di soluto nell'unità di volume della soluzione: più particelle di soluto, cioè maggiore è la concentrazione della soluzione, maggiore è l'attrazione per l'acqua e maggiore è la pressione osmotica della soluzione ; al contrario, minori sono le particelle di soluto, cioè minore è la concentrazione della soluzione, minore è l'attrazione per l'acqua e minore è la pressione osmotica della soluzione.
2. Applicazione della pressione osmotica
Viene utilizzato principalmente per rilevare la pressione osmotica della soluzione, la pressione osmotica del sangue, dell'urina e delle feci umane, la pressione osmotica dei colliri e la pressione osmotica del fluido di coltura cellulare (nei vari ioni salini inorganici che compongono il fluido extracellulare, il contenuto occupa Gli ovvi vantaggi sono Na plus e Cl-, e oltre il 90 percento della pressione osmotica del fluido extracellulare proviene da Na plus e Cl-.A 37 gradi, la pressione osmotica del plasma umano è di circa 770kPa , che è equivalente alla pressione osmotica del fluido intracellulare), ecc., La pressione osmotica dei reagenti biochimici, lo screening dell'avvelenamento da ingestione, il monitoraggio della concentrazione di sostanze attive osmotiche, la determinazione dello stato del contenuto di acqua negli atleti, il pressione osmotica di cibi e bevande, ecc.
3. Principio di rilevamento della pressione osmotica Principio fisico della pressione osmotica
Quando un soluto viene disciolto in un solvente puro, il solvente subisce i seguenti cambiamenti:
(1) Abbassamento del punto di congelamento △Tf＝Kf×m
(2) Perdita di carico del vapore △Pv＝Kv×m
(3) Aumento del punto di ebollizione △Tb＝Kb×m
(4) La pressione osmotica aumenta △Po＝Ko×m
Nella formula, Kf, Kv, Kb e Ko sono tutte costanti e m è la concentrazione molare del peso. È correlato solo al numero di particelle (molecole, ioni) del soluto in una certa quantità di soluzione e non ha nulla a che fare con la natura del soluto. Queste proprietà sono chiamate "proprietà colligativa" della soluzione diluita.
5. Calcolo della pressione osmotica
L'unità di osmolalità è solitamente espressa in milliosmoli di soluto per chilogrammo di solvente, cioè mOsmol/kg. Concentrazione in milliosmol (mOsmol/kg) {{0}} [grammi di soluto disciolti in ogni chilogrammo di solvente (g/kg)/peso molecolare (g)] × n × 1000, dove n è il numero di particelle si forma quando una molecola di soluto si dissolve, in una soluzione ideale, come glucosio n=1, cloruro di sodio o solfato di magnesio n=2, cloruro di calcio n=3, citrato di sodio n{{5} }. Nell'intervallo fisiologico e nella soluzione molto diluita, l'osmolarità ha una piccola deviazione dal valore calcolato nello stato ideale; con l'aumento della concentrazione della soluzione, rispetto al valore ideale, l'osmolarità effettiva diminuisce, ad esempio 0,9% di cloruro Per l'iniezione di sodio, l'osmolalità ideale è 2×9/58,4×1000=308mOsmol/kg, ma in realtà a questa concentrazione, la n della soluzione di cloruro di sodio è leggermente inferiore a 2 e il valore misurato effettivo è 286 mOsmol/kg; complicato L'osmolalità teorica di miscele come l'iniezione di proteine idrolizzate non è facile da calcolare, quindi è solitamente espressa dal valore effettivo misurato.
