Metodo di misurazione del pH del misuratore di pH della qualità dell'acqua
1 Ambito di applicazione
1.1 Questo metodo è applicabile alla determinazione del valore pH dell'acqua potabile, delle acque superficiali e delle acque reflue industriali.
1.2 Il colore, la torbidità, la sostanza colloidale, l'ossidante, l'agente riducente e l'alto contenuto salino dell'acqua non interferiscono con la determinazione; tuttavia, in una soluzione fortemente acida con pH<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>10, a causa della presenza di una grande quantità di ioni sodio, si verifica un errore e la lettura è bassa, che di solito viene chiamata "differenza di sodio". Per eliminare la "differenza di sodio", oltre all'utilizzo di uno speciale elettrodo "bassa differenza di sodio", è possibile utilizzare anche una soluzione tampone standard simile al valore di pH della soluzione misurata per calibrare lo strumento.
La temperatura influisce sul potenziale dell'elettrodo e sul bilancio di ionizzazione dell'acqua. È necessario prestare attenzione alla regolazione del dispositivo di compensazione dello strumento per essere coerente con la temperatura della soluzione e per rendere l'errore di temperatura tra il campione misurato e la soluzione tampone standard utilizzata per calibrare lo strumento entro ± 1 grado.
2 definizioni
Il pH è operativamente definito. Per la soluzione x, misurare la forza elettromotrice EX della soluzione concentrata H soluzione × |H2|pt dell'elettrodo di riferimento della cella galvanica 1KC1. Sostituire la soluzione X di Zhuzhi pH(X) con la soluzione pH standard S e misurare la forza elettromotrice ES della batteria, quindi
pH(X)=pH(S) più (Es—Ex)F/(RTIn10)
Pertanto, il pH come definito è una quantità adimensionale. Il pH non ha un significato teorico, la sua definizione è pratica. Tuttavia, nell'intervallo limitato di soluzioni acquose diluite in cui la concentrazione della sostanza è inferiore a 0.1mo1.dm-3, non è né fortemente acida né fortemente alcalina
pH{{0}}Log10[C(H plus )y/(mo1.dm3)0.02
Nella formula, C((H plus ) rappresenta la concentrazione dello ione idrogeno H plus , e y rappresenta il coefficiente di attività di un tipico elettrolita 1,-1 valente in soluzione.
3 principi
Il valore del pH si ottiene misurando la forza elettromotrice della batteria. La batteria è solitamente costituita da un elettrodo a calomelano saturo come elettrodo di riferimento e da un elettrodo di vetro come elettrodo indicatore. A 25 gradi, per ogni variazione di unità di pH nella soluzione, la differenza di potenziale cambia a 59,16 millivolt, che viene espressa direttamente come lettura di pH sullo strumento. Sullo strumento è presente un dispositivo di compensazione per la differenza di temperatura.
4 reagenti
4.1 Metodo di preparazione della soluzione tampone standard (indicata come soluzione standard)
4.1.1 Qualità dei reagenti e dell'acqua distillata
4.1.1.1 Nell'analisi, se non diversamente specificato, è richiesto l'utilizzo di reattivi analiticamente puri o di purezza superiore. Quando si acquistano sostanze pH standard in sacchetti certificati dal China Institute of Metrology, è possibile fare riferimento alle istruzioni per l'uso.
4.1.1.2 L'acqua distillata utilizzata per preparare la soluzione standard deve soddisfare i seguenti requisiti: far bollire e raffreddare l'acqua distillata con conducibilità inferiore a 2×10-6S/cm e il pH deve essere compreso tra 6,7 e 7,3.
4.1.2 Quando si misura il pH, a seconda delle tre possibilità che il campione di acqua sia acido, neutro e alcalino, vengono spesso preparate le seguenti tre soluzioni standard:
4.1.2.1 Per soluzione standard di pH (pH4.008 25 gradi)
Pesare 10,12 grammi di idrogeno ftalato di potassio (KHC8H4O4) che è stato prima essiccato a 110-130 grado per 2-3 ore, sciogliere in acqua e diluire a 1 litro in un matraccio tarato.
4.1.2.2 Soluzione standard di pH B (pH6.865 25 gradi)
Pesare 3.388 grammi di fosfato monobasico di potassio (KH2PO4) e 3.533 grammi di fosfato dibasico disodico (Na2HPO4) che sono stati prima essiccati a 110-130 gradi per 2-3 ore, scioglierli in acqua e diluire a 1 litro in un matraccio tarato.
4.1.2.3 Soluzione standard di pH C (pH9.180 25 gradi)
Per fare in modo che il cristallo abbia una certa composizione, 3,80 g di borace (Na2B4O7.10H2O) devono essere pesati e posti in un essiccatore per bilanciare per due giorni e due notti insieme a bromuro di sodio saturo (o soluzione di cloruro di sodio più saccarosio (temperatura ambiente ), sciolto in acqua E diluire 1L in un matraccio tarato.
4.2 Quando il valore di pH del campione da testare è troppo alto o troppo basso, fare riferimento alla Tabella 1 per preparare una soluzione standard simile al valore di pH per calibrare lo strumento.
4.3 Conservazione della concentrazione della soluzione standard
4.3.1 La soluzione standard deve essere conservata ermeticamente in flaconi di polietilene.
4.3.2 È generalmente consigliabile conservare la concentrazione della soluzione standard per 1 o 2 mesi a temperatura ambiente. Quando si riscontrano torbidità, muffe o precipitazioni, non può più essere utilizzato.
4.3.3 Conservare in frigorifero a 4 gradi e la soluzione standard utilizzata non può essere versata indietro, il che può prolungare la durata.
4.4 Il valore del pH della soluzione standard varia leggermente con la temperatura. Il valore di pH (S) di alcune soluzioni standard comunemente utilizzate.
5 strumenti
5.1 pHmetro o misuratore di concentrazione di ioni. Gli strumenti utilizzati per i test di routine devono avere una precisione di almeno 0.1 unità di pH, con un intervallo di pH compreso tra 0 e 14. In caso di esigenze particolari, è necessario utilizzare uno strumento con maggiore precisione.
5.2 Elettrodo di vetro ed elettrodo a venti mercurio.
6 Conservazione dei campioni
Meglio misurato in loco. In caso contrario, il campione deve essere conservato a 0 ~ 4 gradi dopo il campionamento e la misurazione deve essere eseguita entro 6 ore dal campionamento.
7 passi
7.1 Taratura dello strumento: la procedura operativa deve essere eseguita secondo il manuale di istruzioni dello strumento. Per prima cosa regolare il campione d'acqua e la soluzione standard alla stessa temperatura, registrare la temperatura di misurazione e regolare la manopola di compensazione della temperatura dello strumento su questa temperatura.
Calibrare lo strumento con una soluzione standard che non differisca di più di 2 unità di pH dal pH del campione d'acqua. Rimuovere l'elettrodo dalla soluzione standard, sciacquare abbondantemente e asciugare con carta da filtro. Immergere quindi l'elettrodo nella prima soluzione standard, il cui pH è di circa 3 unità di pH diverso dalla seconda soluzione standard, se la differenza tra il valore indicato della risposta dello strumento e il valore di pH (S) della prima soluzione standard è maggiore di 0.1 Unità pH, è necessario verificare se c'è un problema con lo strumento, l'elettrodo o la soluzione standard. Quando tutti e tre sono normali, il campione può essere utilizzato per la determinazione.
7.2 Determinazione del campione
Quando si misura il campione, sciacquare prima accuratamente l'elettrodo con acqua distillata, quindi risciacquare con un campione d'acqua, quindi immergere l'elettrodo nel campione, agitare o mescolare accuratamente per uniformarlo, lasciarlo riposare e registrare il valore del pH quando la lettura è stabile.
