Cos'è la pendenza del pHmetro
La pendenza del misuratore di pH viene utilizzata dal misuratore di pH per convertire il segnale in millivolt dell'elettrodo in un valore di pH. Si riferisce alla differenza di tensione misurata con diversi buffer, divisa per la differenza pl del buffer. La pendenza nel pHmetro è calcolata secondo l'equazione di Nernst. Generalmente, la bilancia non appare fino a quando la pendenza non viene calibrata. La pendenza è un indicatore importante per determinare se la durata dell'elettrodo è esaurita. Generalmente, ci sono tre livelli di durata dell'elettrodo. La pendenza di un nuovo elettrodo dopo la calibrazione è compresa tra il 95% e il 105%. Se la pendenza è inferiore a 90, si consiglia di sostituire l'elettrodo, altrimenti ne influirà sulla precisione della misurazione. Soluzione di calibrazione del pH per la calibrazione del pHmetro. Il calcolo della pendenza è correlato all'elettrodo che misura il potenziale della soluzione preparata. Per le tre soluzioni tampone standard, di solito ne vengono selezionate due per la calibrazione. Se tutte e tre le soluzioni tampone sono coinvolte nella calibrazione, la pendenza sarà diversa di conseguenza.
Un pHmetro è uno strumento utilizzato per misurare il valore del pH di una soluzione. Il pHmetro funziona secondo il principio di una batteria galvanica. La forza elettromotrice tra i due elettrodi della batteria galvanica si basa sulla legge di Nernst, che è correlata non solo alle proprietà degli elettrodi stessi, ma anche alla concentrazione di ioni idrogeno nella soluzione. Esiste una relazione corrispondente tra la forza elettromotrice della batteria primaria e la concentrazione di ioni idrogeno, e il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno è il valore del pH. Un pHmetro è uno strumento analitico comune ampiamente utilizzato in agricoltura, protezione ambientale e industria. Il pH del suolo è una delle importanti proprietà di base del suolo. Nel processo di determinazione del pH, è necessario considerare fattori come la temperatura e la forza ionica della soluzione da testare.
Cos'è il pH? pH è un'abbreviazione della parola latina "Pondus aquaticii" (Pondus=pressione, pressione idrogeno=idrogeno), che viene utilizzata per misurare l'attività degli ioni idrogeno in una sostanza. Questa attività è direttamente correlata all'acidità, alla neutralità e all'alcalinità della soluzione acquosa. L'acqua è chimicamente neutra, ma non è priva di ioni. Anche l'acqua chimicamente pura è leggermente dissociata: a rigor di termini, i nuclei di idrogeno non esistono allo stato libero prima dell'idratazione con le molecole d'acqua.
H2O plus H2O=H3O plus plus OHˉ, poiché la concentrazione dello ione idronio (H3O plus ) è trattata come la concentrazione dello ione idrogeno (H plus ), la formula precedente può essere semplificata nella seguente forma comune: H2O{ {6}}H più più OHˉ
Lo ione idrogeno positivo qui è espresso come "H più ione" o "nucleo di idrogeno" in chimica. I nuclei di idronio sono indicati come "ioni idronio". Gli ioni idrossido negativi sono chiamati "ioni idrossido".
Usando la legge dell'azione di massa, si può trovare una costante di equilibrio per la dissociazione dell'acqua pura:
K=H3O più ×OH-————H2O
Poiché solo una piccola quantità di acqua viene dissociata, la concentrazione molare di massa dell'acqua è in realtà una costante e esiste una costante di equilibrio K per ottenere il prodotto ionico KW dell'acqua.
KW=K×H2O KW= H3O più ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l(25 gradi)
Vale a dire, ci sono 10-7 moli di H3O più ioni e 10-7 moli di ioni OHˉ in un litro di acqua pura a 25 gradi .
In una soluzione neutra, le concentrazioni di ioni idrogeno H plus e ioni idrossido OHˉ sono entrambi 10-7mol/l. Piace:
Se c'è un eccesso di ioni idrogeno H plus , la soluzione è acida. Un acido è una sostanza che può dissociare gli ioni idrogeno H plus in una soluzione acquosa. Allo stesso modo, se gli ioni OHˉ vengono liberati, allora la soluzione è alcalina. Pertanto, è sufficiente dare il valore H+ per indicare le caratteristiche della soluzione, sia essa acida o alcalina. Per evitare il calcolo dell'esponente di potenza negativo di questa concentrazione molecolare, il biologo Soernsen nel 1909 suggerì di sostituire questi scomodi valori con dei logaritmi e di definirli "valori di pH". La definizione matematica di pH è il comune logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Cioè, pH=-log[H plus ].
