Diffondere alcune conoscenze sul misuratore di PH
Un pHmetro misura l'acidità o l'alcalinità di una soluzione. La maggior parte degli organismi richiede livelli di pH adeguati per mantenere la vita. Le misurazioni del pH sono fondamentali in molti settori come la lavorazione chimica, la pasta di legno e la carta, gli alimenti, le bevande, i prodotti farmaceutici e altro ancora.
Qual è l'utilizzo principale del vostro pHmetro?
Il pHmetro è uno strumento elettronico utilizzato per misurare il pH di un liquido (sono disponibili anche apposite sonde per misurare sostanze semisolide) per confermare l'acidità o l'alcalinità di una sostanza. Un tipico pHmetro è costituito da una speciale sonda di misurazione [elettrodo di vetro] collegata a un voltmetro che misura e visualizza la lettura del pH.
La sonda misura il pH dell'acidità o dell'alcalinità, ovvero l'attività degli ioni idrogeno negli ioni del guscio di vetro a pareti sottili attorno alla punta. il pHmetro misura e visualizza la piccola tensione generata dalla sonda (circa 0,06 volt unitari di pH).
Il circuito del pHmetro è simile a un voltmetro, ma invece di indicare l'entità della tensione, indica il valore del pH. A causa dell'elevata resistenza (da 20 a 1000 MΩ) caratteristica del suo elettrodo di vetro, il segnale di ingresso deve essere molto grande. Pertanto, un semplice circuito pHmetro contiene solitamente un amplificatore operazionale in una configurazione invertente con un guadagno di tensione totale di circa -17 volte. L'amplificatore invertente converte la piccola tensione generata dalla sonda (+0,059 V/pH) in un valore di pH. Per visualizzare il valore del pH sull'indicatore, al suo risultato vengono solitamente aggiunti altri 7 V, ad esempio in una soluzione a pH neutro, la tensione di uscita della sonda è 0 V. Il valore del pHmetro sarà: 0 x 17 + 7=7.
Nelle soluzioni alcaline, la tensione di uscita della sonda varia da {{0}} a 0,41 V (7 x {{10}}.059=0,41 ). Pertanto, per un campione con pH=10 (pH 3 unità sopra la soluzione neutra), 3 × 0.059=0,18 V e il pHmetro mostra un valore di {{21} }.18 × 17 + 7=10. In una soluzione acida, la tensione di uscita della sonda varia da -0,41 V a 0 V. Pertanto, per un campione con pH=4, -3 × 0.{{22} },18 V e il pHmetro mostra un valore di -0,18 × 17+ 7=4.
