Motivi dell'avvelenamento dell'elettrodo del pHmetro
L'elettrodo di un pHmetro con riferimento di flusso si basa sulla pressione microosmotica dell'elettrolita all'interno dell'elettrodo per formare un canale elettrico, consentendo all'elettrolita di penetrare nella soluzione di misurazione. Quando la pressione o la concentrazione del mezzo è elevata, il canale di rifornimento non è liscio o sono presenti bolle, ciò potrebbe ostacolare la fuoriuscita dell'elettrolita e aumentare l'impedenza al centro del percorso elettrico. Se il mezzo si infiltra nuovamente nell'elettrodo del pHmetro, potrebbe contaminare il ponte salino e persino causare reazioni chimiche con l'elettrolita o l'elettrodo interno (come solfuro AgCl → Ag2S), portando all'avvelenamento dell'elettrodo.
Nei mezzi fortemente ossidanti, la perdita di sostanze alcaline (principalmente cationi monovalenti) nella pellicola di vetro sensibile può danneggiare lo strato di idratazione e causare avvelenamento dell'elettrodo del pHmetro. È possibile selezionare elettrodi pHmetro resistenti agli acidi e nel processo di produzione vengono utilizzate misure di processo speciali (aggiunta speciale di formula ionica) per migliorare la capacità antitossica della pellicola di vetro. Allo stesso tempo, il potenziale zero dell'elettrodo corrisponde al pH 0=2, correggendo così la linearità all'interno della gamma acida.
L'elettrodo del pHmetro non ha una buona relazione lineare al di fuori del pH 2-pH 9 ed è soggetto alla formazione di un gran numero di ioni idrogeno idratato H3O in soluzioni fortemente acide, con conseguente diminuzione relativa del numero di H sulla superficie dell'elettrodo del pHmetro e un aumento del pH. Il Na in un mezzo fortemente alcalino partecipa anche al processo di scambio tra H nella soluzione e H sullo strato di idratazione dell'elettrodo, determinando un aumento del potenziale dell'elettrodo e una diminuzione del valore pH del pHmetro.
